2015-2016学年河北省冀州市中学高一下学期期末考试化学试题
一、单项选择题
1. 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子 C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价
2. 低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr
（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ） A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn C.D.
TiO2、
TiO2、
TiO2互为同位素
Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
3. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 主要化合价 +2 +3 0.071 0.099 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1 A．L2+、R2-的核外电子数相等
B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L C．氢化物的稳定性：H2T＜H2R
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 4. 下列实验不能达到预期目的的是（）
序号 实验操作 A B C D Cl2、Br2分别与H2反应 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 实验目的 比较氯、溴的非金属强弱 比较镁、铝的金属性强弱 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属强弱 Fe、Cu分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 5. 化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（）
第页 1
A．图I所示的装置能将化学能转变为电能 B．图II所示的反应为吸热反应
C．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
6. 两种气态的烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g/L，则对此混合物组成的说法正确的是
A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷
C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 7. 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A.Na2O2 B.CH3CH3 C.NaCl D.N2
8. 反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表
示总反应过程中能量变化的是（）
9. 已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确
的是（）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量的水中 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D.全部 10. 下列关于酒精的叙述错误的是（）
A.化学名称为乙醇 B.易挥发
C.常用作有机溶剂 D.不能被酸性高锰酸钾氧化 11. 下列关于苯的叙述正确的是（）
第页 2
A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
12. 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇
电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 C． 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 D．电池正极得电子的物质是O2
13. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH===CHR2，被氧化为
被氧化为
的烯烃在该条件下的氧化产物有 A．2种 C．4种
B．3种 D．6种
，由此推断分子式为C4H8
14. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A.X和R在同一周期 B.原子半径：W>R>X
C.气态氢化物的稳定性：Y>X D.X、Z形成的化合物中只有离子键
第页
3
15. 镁燃料电池具有比能量高、使用方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分
为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO＋H2O=Mg(OH)2＋Cl
C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋2e===2H2O D．镁次氯酸盐燃料电池放电过程中OH移向正极
16. 在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）
A.16% B.37% C.48% D.无法计算
17. 四川有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下
列有关说法不正确的是（） A.甲烷与丙烷互为同系物
B.甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物 C.甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
D.乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃 18. 对于密闭 容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化
－
＋
－
－
－
的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 点a的正反应速率比点b的小 B. 点c处反应达到平衡
C. 点d (t1时刻）和点e (t2时刻）处n (N2）不一样
D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大
第页 4
19. 结构简式为
考虑-OH的取代）（）
的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
20. 实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH，如果要除去这些
CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）
A.蒸馏 B.水洗后分液
C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D.用过量NaCl溶液洗涤后分液
21. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)达到化学平衡的是
A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v(NH3)正 ＝ v(CO2)逆
22. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成 C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应 D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
23. 随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球
现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
24. 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的
是（ ）
第页
5
2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经
A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ B．Fe2O3＋3CO D．2NaCl(水溶液)
2Fe＋3CO2 2Na＋Cl2↑
C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu
25. 取一只大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在
光亮处一段时间．下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（ ） A. 试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应 B. 试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴 C. 试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液 D. 试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴
26. 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香
蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的
A．C6H6 B．CH3COOH C．C2H4 D．CH3CH2OH
27. a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下
列叙述正确的是（）
A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定 C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐 28. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）
A.纤维素 油脂 B.蛋白质 烃类 C.淀粉 油脂 D.蛋白质 油脂 29. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是（）
①与NaOH溶液反应 ②使石蕊溶液变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸发生酯化反应 ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
30. 已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2
发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是（ ）
A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH3 C.CH3CH=CHCH3 D.CH2=CH2
第页
6
第II卷（非选择题）
31.（10分）中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。 32.（12分）海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_______． ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
第页
7
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．
33.（8分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量是衡量一个国家石油化
工发展水平的标志，他们之间并能进行如图所示的相互转化。
（1）写出A的化学式_________。 （2）写出下列反应的化学方程式 反应①：______________________； 反应③：______________________； 反应④：_______________________。
34. （10分）I. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如
图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是______．
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：______；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。
第页
8
II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快） ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快） （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．
(B)1-15：CBDBD CBDBD BCCCD 16-30：BCDBC ABADB CDBDA 31. (1)冷凝回流；(2)HBr；(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) ；(4)褐 溴；
(5)
32.（1） ①Ca(OH)2，Mg(OH)2+2H+= Mg2++ H2O（2分、不配平扣1分，化学式、离子符号写错不得分）
②MgCl2(熔融) （2） ①坩埚
②2H++ H2O2+2I-= I2+2 H2O（2分、不配平扣1分，化学式、离子符号写错不得分）
第页
9
Mg+ Cl2↑（2分，条件扣1分化学式、写错不得分）
③丙
33. （1）C2H5OH 或 CH3CH2OH 羧基
（2）反应①2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 反应③CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
反应④34.I.（1）2X
3Y+Z；
（2）36.8 kJ；
0.6tmol/(Lmin) 1II.（1）①；（2）SO32-
第页
10