2016-2017学年江苏省南京市高淳县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ） A．N2
B．O2
C．CO2 D．CO
2．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰 B．大米酿酒 C．石蜡融化 D．玻璃破碎
3．打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A．分子大小可以改变 B．分子由原子构成 C．分子在不断运动
D．分子可以保持物质的化学性质
4．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ A．Cu B．O
C．H2
D．C60
5．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
取用二氧化锰 C．
加入锌粒 D．
氧气验满
6．下列物质的分类正确的是（ ） A．单质：金刚石、氦气、水银 B．金属：Mg、Cl、Cu C．氧化物：水、氧化铁、氧气
D．混合物：空气、高锰酸钾、澄清石灰水
）7．下列有关水的说法正确的是（ ） A．可用肥皂水区分硬水和软水 B．用过滤的方法可以使硬水软化 C．河水经活性炭吸附变为蒸馏水 D．自然界中的水主要是淡水
8．下列结构示意图表示的粒子，易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
9．甜蜜素（化学式为C6H12NNaO3S）是一种食品甜味剂．下列有关甜蜜素的说法正确的是（A．该物质由五种元素组成
B．该化合物中碳、氮两种元素的质量比为6：1 C．甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有NO2 D．甜蜜素由24个原子构成
10．下列家庭实验不会成功的是（ ） A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率 D．用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑
11．燃烧是生活中常见的一种现象，下列说法正确的是（ ） A．氢气燃烧时将化学能转化为热能 B．烧火时把木柴架空的目的是降低着火点 C．可燃物只要达到着火点就能燃烧 D．煤燃烧产生CO2是形成酸雨的主要原因
12．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁
）
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 13．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ） A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
14．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）
A B C D 既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 A．A
B．B
C．C
既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D．D
既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 15．甲和乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示． 下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲50g
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出的甲比乙多 D．t1℃时，100g乙的饱和溶液中溶质与溶剂质量比为3：10
二．（本题包括2小题，共21分）
16．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 （填字母），一般不用C装置收集CO2的原因是 ；将产生的气体通入E装置中，能看到的现象为 ． （3）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式 ， 若选择充满水的D装置收集O2，气体应从 （填a或b）通入． 17．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置． （1）完成该实验，能看到A中的现象是 ．
（2）实验过程中，在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是 ． （3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为 ．
（4）若改通CO2气体再进行此实验，通过对比会得出CO和CO2化学性质的不同点．①请写出其中的一点 ．②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 ．
（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石用于炼铁，求该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量．（根据化学方程式列式计算）
三、（本题包括3小题，共17分）
18．人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识． （1）低碳出行是为了减少 的排放；
（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是 ； （3）发生火灾时，消防员利用高压水灭火的原理主要是 ；
（4）化石燃料包括 、石油和天然气，天然气的主要成分是 （写化学式）． 19．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品．
（1）尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为 ． （2）生产甲醇（CH3OH）．
①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液．所得溶液中溶剂是 ． ②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为 ．
20．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用． （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ． （3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为 （填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 反应． ②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中可能含有的物质是 ．
A．锌、铜、银 B．只有铜和银 C．只有锌和银 D．只有银．
四、（本题包括1小题，共6分）
21．A～F是初中化学中常见的物质，其中B是食品包装的常用干燥剂．A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素．E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图．部分反应物、生成物或反应条件已略去． 请回答：
（1）请写出下列物质的化学式：C ，E ．
（2）写出下列变化的化学方程式：B→A： ；D→F： ．
五、（本题包括1小题，共6分）
22．碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式： ．现对该实验再认识．
提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗？ 【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的； ②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生 成蓝色溶液．反应的化学方程式为： Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【猜 想】a．红色固体只有Cu；
b．红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为 ）； c．红色固体是Cu与Cu2O的混合物． 【实 验】①取适量红色固体加入试管中； ②向其中滴加足量稀硫酸； ③振荡，使其充分反应； ④静置；
⑤观察到溶液显蓝色， ．
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为 （填猜想序号）．
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g． 【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为 g．
2016-2017学年江苏省南京市高淳县九年级（上）期末化学试卷
参与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ） A．N2
B．O2
C．CO2 D．CO
【考点】烟的危害性及防治．
【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．
【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡． A、氮气无毒，故选项错误． B、氧气无毒，故选项错误． C、二氧化碳没有毒性，故选项错误． D、一氧化碳有毒，故选项正确． 故选：D．
2．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰 B．大米酿酒 C．石蜡融化 D．玻璃破碎 【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、石蜡融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选B．
3．打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A．分子大小可以改变
B．分子由原子构成 C．分子在不断运动
D．分子可以保持物质的化学性质
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：打开盛有浓氨水的瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氨水含有的分子是在不断的运动的，使人们闻到刺激性气味． 故选：C．
4．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A．Cu B．O
C．H2
D．C60
【考点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．
【分析】既能表示一个原子，又能表示一种元素说明是元素符号，还能表示一种物质说明该物质是用元素符号直接表示的，有金属、稀有气体、非金属固体单质．
【解答】解：A、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，故A正确；
B、O能表示一个原子，又能表示一种元素，不能表示物质，需在右下角放上数字2，故B错； C、H2不能表示氢元素和氢原子，故C错； D、C60不能表示碳元素和碳原子，故D错． 故选A．
5．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
取用二氧化锰 C．
加入锌粒 D．
氧气验满
【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；氧气的检验和验满． 【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断； B、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断； C、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断； D、根据氧气验满的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
C、向试管中加入固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误． 故选：B．
6．下列物质的分类正确的是（ ） A．单质：金刚石、氦气、水银 B．金属：Mg、Cl、Cu C．氧化物：水、氧化铁、氧气
D．混合物：空气、高锰酸钾、澄清石灰水
【考点】单质和化合物的判别；常见的金属和非金属的区分；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别． 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、氦气、水银都属于单质，故选项正确； B、Mg、Cu属于金属，Cl属于非金属，故选项错误； C、水、氧化铁属于氧化物，氧气属于单质，故选项错误；
D、空气、澄清石灰水属于混合物，高锰酸钾属于化合物，故选项错误；
故选A
7．下列有关水的说法正确的是（ ） A．可用肥皂水区分硬水和软水 B．用过滤的方法可以使硬水软化 C．河水经活性炭吸附变为蒸馏水 D．自然界中的水主要是淡水
【考点】硬水与软水；碳单质的物理性质及用途． 【分析】A、根据区分硬水和软水的方法进行分析； B、根据过滤的原理与硬水软化的方法进行分析； C、根据用活性炭净化水的原理进行分析； D、根据自然界中的水资源的现状进行分析．
【解答】解：A、可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水泡沫少的是硬水，故说法正确； B、硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，不可以使硬水软化，故说法错误；
C、活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，河水活性炭吸附净化处理后还含有可溶性的杂质、微生物等，不能变为蒸馏水，故说法错误；
D、自然界中的水主要是海水，淡水是有限，故说法错误． 故选：A．
8．下列结构示意图表示的粒子，易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、该粒子的最外层电子数是2，但其原子核外只有1个电子层，为稳定结构，不易得失电子，故选项错误．
B、该粒子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误．
C、该粒子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项正确． D、该粒子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误． 故选：C．
9．甜蜜素（化学式为C6H12NNaO3S）是一种食品甜味剂．下列有关甜蜜素的说法正确的是（ ） A．该物质由五种元素组成
B．该化合物中碳、氮两种元素的质量比为6：1 C．甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有NO2 D．甜蜜素由24个原子构成
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【分析】A、根据甜蜜素的化学式﹣﹣C6H12NNaO3S进行分析其元素组成；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
C、根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答； D、根据物质的结构进行解答．
【解答】解：A、根据甜蜜素的化学式﹣﹣C6H12NNaO3S 分析可知其由C，H，N，Na，O，S六种元素组成；故A说法错误；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得；甜蜜素的中C、N两种元素的质量比为：（12×6）：14=36：7；故B说法错误；
C、根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有NO2气体，故C说法正确；
D、甜蜜素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的；故D说法错误； 故选C．
10．下列家庭实验不会成功的是（ ） A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率 D．用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑
【考点】化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；物质的溶解性及影响溶解性的因素；生铁和钢；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据钢淬火后会变得硬而脆来分析即可；
B、根据铅笔芯是由石墨和粘土制作的来分析即可；
C、用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，可比较溶解速率，在热水中溶解的快，冷水中溶解的慢； D、根据蜡烛不完全燃烧能生成炭黑来分析即可．
【解答】解：A、缝衣针淬火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，故不易制钓鱼钩；故A符合题意； B、6B铅笔芯中含有较多的石墨，而石墨可以导电，所以可以做导电性实验；故B不符合题意；
C、用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，可比较溶解速率，在热水中溶解的快，冷水中溶解的慢；故C不符合题意；
D、蜡烛不完全燃烧能生成炭黑，故用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑；故D不符合题意． 故选A．
11．燃烧是生活中常见的一种现象，下列说法正确的是（ ） A．氢气燃烧时将化学能转化为热能 B．烧火时把木柴架空的目的是降低着火点 C．可燃物只要达到着火点就能燃烧 D．煤燃烧产生CO2是形成酸雨的主要原因
【考点】物质发生化学变化时的能量变化；酸雨的产生、危害及防治；燃烧与燃烧的条件． 【分析】根据燃烧的概念以及燃烧的特点进行分析解答即可． 【解答】解：A、氢气燃烧时将化学能转化为热能，正确；
B、烧火时把木柴架空的目的是增大可燃物与氧气的接触面积，错误； C、可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，错误； D、煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要的原因，错误； 故选A．
12．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【考点】金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误； B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确； C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误； 故选B．
13．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ） A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，故选项错误． B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，故选项错误．
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项正确． 故选：D．
14．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）
A B C D 既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 A．A
B．B
C．C
既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D．D
既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件． 【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的； 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
【解答】解：A、实验过程中，甲烷安静地燃烧，说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，进一步说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明甲烷中含有碳元素，该选项说法不正确；
B、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，该选项说法正确；
C、实验过程中生成氢气和氧气，说明电解水生成氢气和氧气，进一步说明水由氢元素和氧元素组成，但是水不是由氢气和氧气组成的，该选项说法不正确；
D、红磷和白磷都属于可燃物，实验过程中，铜片上的白磷燃烧，是因为白磷和氧气接触，温度达到了白磷的着火点，铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，水中的白磷不能燃烧，是因为没有和氧气接触，因此该实验能够探究可燃物的燃烧条件，不能说明红磷不是可燃物，该选项说法不正确． 故选：B．
15．甲和乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示． 下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲50g
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出的甲比乙多
D．t1℃时，100g乙的饱和溶液中溶质与溶剂质量比为3：10 【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象． 【分析】A、比较溶解度大小须确定温度； B、据该温度下甲的溶解度分析解答；
C、不知饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少； D、据该温度下乙的溶解度分析解答．
【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，只有指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小，故错误；
B、t2℃时甲的溶解度是50g，则100g水中最多溶解50g的甲，所以100g甲的饱和溶液中含甲的质量小于50g，故错误；
C、不知饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少，故错误；
D、由溶解度曲线知，t1℃时甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的甲，溶质、溶剂的质量比是：30g：100g=3：10，正确； 故选：D．
二．（本题包括2小题，共21分）
16．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：① 酒精灯 ；② 锥形瓶 ．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，应选择的发生装置是 B （填字母），一般不用C装置收集CO2的原因是 二氧化碳能溶于水 ；将产生的气体通入E装置中，能看到的现象为 溶液变红色 ．
（3）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式 2KClO3若选择充满水的D装置收集O2，气体应从 b （填a或b）通入．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
2KCl+3O2↑ ，
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，C装置是排水集气法，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，密度比水小进行分析． 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是锥形瓶；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，所以应选择的发生装置是B，C装置是排水集气法，所以一般不用C装置收集CO2的原因是：CO2能溶于水，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将产生的气体通入E装置中，能看到的现象为：溶液变红色；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3水，密度比水小，所以选择充满水的D装置收集O2，气体应从b通入． 故答案为：（1）酒精灯，锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B，CO2能溶于水，液变成红色； （3）2KClO3
17．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．
（1）完成该实验，能看到A中的现象是 红色粉末变黑色 ．
（2）实验过程中，在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是 点燃尾气中的CO，防止污染空气 ．
（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ． （4）若改通CO2气体再进行此实验，通过对比会得出CO和CO2化学性质的不同点．①请写出其中的一点 CO具有可燃性，CO2没有 ．②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 分子的构成不同 ．
（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石用于炼铁，求该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量．（根据化学方程式列式计算）
2KCl+3O2↑，b．
2KCl+3O2↑，氧气不易溶于
【考点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析； （2）根据一氧化碳有毒需要尾气处理进行分析；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； （4）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质进行分析；
（5）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据题中的数据进行计算．
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以完成该实验，能看到A中的现象是：红色粉末变黑色；
（2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），目的是：点燃尾气中的CO，防止污染空气；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）CO和CO2化学性质的不同点是：CO具有可燃性，CO2没有，从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是：分子构成不同；
（5）设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为x Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112 4900t×76% x×98%
=
x=2660t
故答案为：（1）红色粉末变黑色； （2）点燃尾气中的CO，防止污染空气； （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）CO具有可燃性，CO2没有；分子的构成不同； （5）2660t．
三、（本题包括3小题，共17分）
18．人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识． （1）低碳出行是为了减少 CO2（或二氧化碳） 的排放；
（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是 Ca2+ ；
（3）发生火灾时，消防员利用高压水灭火的原理主要是 降低温度到可燃物着火点以下 ； （4）化石燃料包括 煤 、石油和天然气，天然气的主要成分是 CH4 （写化学式）．
【考点】灭火的原理和方法；二氧化碳对环境的影响；化学符号及其周围数字的意义；化石燃料及其综合利用． 【分析】根据“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放、离子符号书写方法和灭火的原理进行解答． 【解答】解：（1）“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放； （2）钙离子的符号是Ca2+；
（3）发生火灾时，消防员利用高压水灭火的原理主要是降低温度到可燃物着火点以下； （4）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷．
故填：（1）CO2 （或二氧化碳）；（2）Ca；（3）降低温度到可燃物着火点以下；（4）煤；CH4．
19．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品． （1）尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为 60 ． （2）生产甲醇（CH3OH）．
①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液．所得溶液中溶剂是 甲醇 ． ②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
2+
该反应的化学方程式为 CO2+3H2═CH3OH+H2O ．
【考点】物质的相互转化和制备；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、．
【分析】根据物质的化学式、相对原子质量可以计算相对分子质量； 气体和液体形成的溶液中，液体是溶剂；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式． 【解答】解：（1）尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为：12+16+（14+2）×2=60． 故填：60．
（2）生产甲醇（CH3OH）．
①在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液．所得溶液中溶剂是甲醇． 故填：甲醇．
②由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2═
故填：CO2+3H2═
CH3OH+H2O．
CH3OH+H2O．
20．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用． （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 导电性 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 铝合金的硬度大于纯铝的硬度 ． （3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 隔绝氧气和水 ．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为 Zn（NO3）2 （填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ，所属基本反应类型为 置换 反应． ②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中可能含有的物质是 BD ．
A．锌、铜、银 B．只有铜和银 C．只有锌和银 D．只有银．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据铜的性质和用途分析； （2）根据纯铝和铝合金的硬度分析； （3）根据防止生锈的原理分析回答；
（4）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”进行分析．
【解答】解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度． （3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水；
（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与银反应，当锌反应完后，铜再与银反应．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有银、铜，则溶液甲中含有锌，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于银反应生成了铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，所以是银或铜与银的混合物．
故答案为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度大于纯铝的硬度；（3）隔绝氧气和水；（4）①Zn（NO3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2；
置换；②BD．
四、（本题包括1小题，共6分）
21．A～F是初中化学中常见的物质，其中B是食品包装的常用干燥剂．A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素．E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图．部分反应物、生成物或反应条件已略去． 请回答：
（1）请写出下列物质的化学式：C CaCO3 ，E C ．
（2）写出下列变化的化学方程式：B→A： CaO+H2O=Ca（OH）2 ；D→F： CO2+C
2CO ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．
【分析】根据A﹣F六种常见物质，B是食品包装中常用的干燥剂，所以B是氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，依据A、B、C的转化关系，可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙，而C会转化成CaO，可断定C为碳酸钙，所以A为氢氧化钙，再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳，题中说明E为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，依据D（二氧化碳）、E（单质）、F的转化关系，可以判断：E为单质碳，F为一氧化碳，然后进行验证即可．
【解答】解：（1）A﹣F六种常见物质，B是食品包装中常用的干燥剂，所以B是氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，依据A、B、C的转化关系，可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙，而C会转化成CaO，可断定C为碳酸钙，所以A为氢氧化钙，再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳，题中说明E为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，依据D（二氧化碳）、E（单质）、F的转化关系，可以判断：E为单质碳，F为一氧化碳，经过验证，推导正确，所以C为CaCO3；E是C；
（2）B→A的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； D→F：CO2与碳高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C故答案为：
（1）CaCO3； C； （2）CaO+H2O=Ca（OH）2； CO2+C
五、（本题包括1小题，共6分）
22．碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：
2CO；
2CO．
2CuO+CCu+CO2↑ ．现对该实验再认识．
提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗？ 【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的； ②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生 成蓝色溶液．反应的化学方程式为： Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【猜 想】a．红色固体只有Cu；
b．红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为 8：1 ）； c．红色固体是Cu与Cu2O的混合物． 【实 验】①取适量红色固体加入试管中； ②向其中滴加足量稀硫酸； ③振荡，使其充分反应； ④静置；
⑤观察到溶液显蓝色， 试管底部有红色固体 ．
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为 bc （填猜想序号）．
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g． 【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为 1.44 g．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碳的化学性质；元素质量比的计算；书写化学方程式、． 【分析】根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析； 【猜想】根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析； 【实验】根据氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水进行分析； 【实验结论2】根据化学方程式和题中的数据进行计算．
【解答】解：碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C
Cu+CO2↑；
【猜想】元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为：（×2）：16=8：1；
【实验】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体；
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc； 【实验结论2】设原红色固体中氧化亚铜质量为x Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体减少质量 144 144﹣=80 x 14.4g﹣13.6g=0.8g
=
x=1.44g 故答案为：2CuO+C【猜想】8：1；
【实验】试管底部有红色固体； 【实验结论1】bc； 【实验结论2】1.44．
Cu+CO2↑；
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